TALLER DE BALANCEO DE ECUACIONES POR REDOX

Una reacción  REDOX, implica una pérdida y ganancia de electrones, por parte de las sustancias que participan de la reacción química, es decir, se presenta un desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.); dicho de otra manera en este tipo de reacciones químicas, mientras un elemento se oxida, debe existir otro elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

EJEMPLO:

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

 

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)

TALLER  PRACTICO  DE EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES  POR EL MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN. REDOX. 

SIGUIENDO LOS MISMOS PASOS DE LA EXPLICACIÓN  DEL EJERCICIO O DEL VÍDEO.

ENTREGAR EN LA PRÓXIMA CLASE  AL REGRESAR DE VACACIONES  EN  JULIO

LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EN EL CUADERNO DE APUNTES DE CLASE:

1.  Fe₂O₃   +   CO   ------    Fe  +  CO₂

2.  Al₂O₃   +  C    +   Cl₂  ------   CO₂    +    AlCl₃

3.  H₂SO₄     +   Cu   ------   CuS    +    CuSO₄    +   H₂O

4.  HCl   +   HNO₃  ------  NO₂      +   Cl₂     +   H₂O

5.  PbS    +    H₂O₂    ------- PbSO₄     +     H₂O

6.  HCl     +   KMnO₄  ------ KCl    +   MnCl₂   +  Cl₂   +  H₂O

7.  HNO₃    +    H₂S  ------ NO    +   S   +    H₂O

--8.  FeS₂    +     HNO₃ ------  Fe₂(SO₄)₃      +    NO    +  H₂SO₄      + H₂O

9.  CrCl₃   +  KOH   +  K  +  KClO₃   -------   KCl     +    K₂CrO₄     +     H₂O

10.  Cu   +   HNO₃ ------  Cu(NO₃)₂      +  H₂O      +  NO